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    热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（  ）
    A．体积数B．物质和质量C．物质的量D．物质的质量
    C

    试题分析：在热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化钠和盐酸的反应属于（    ）
    A．放热反应B．吸热反应
    C．既是吸热反应，又是放热反应D．都不是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
    A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
    B．若将该反应设计成原电池,锌为正极
    C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
    D．反应过程中能量关系可用右图表示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
    百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示： 

    ⑴等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式          ______________________________   ；
    ⑵在通常状况下，金刚石和石墨相比________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式              __________________________       ；
    ⑶12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量                。
    ㈡⑴家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式                                                     ；
    ⑵已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
    A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
    B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
    C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
    是                     。装置中还存在的2个错误是①__       
    ②     这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　     （填序号）。
    A．盐酸的浓度
    B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度
    D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容
    F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热      （填“相等”或“不相等”）。
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；，下列说法中正确的是
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
             （填“能”或“否”），其原因是                            。
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品
    		溶 液
    温 度
    		中和热
    △H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
                                                                           （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

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