Question

19．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的稀硫酸（过量），此时天平呈平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平（　　）

• A． 放Na₂CO₃的一端重
• B． 两端仍平衡
• C． 放NaHCO₃的一端重
• D． 无法判断

Answer 1

分析 在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．

解答 解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
106     44          62
106g                62g
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．
NaHCO₃～CO₂↑ 溶液质量增加（△m）
84      44       40
106g              m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na₂CO₃的一端重，
故选：A．

点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等