Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入______来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______；
（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：______
正极反应方程式是：______
总反应方程式是：______
（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=______．

Answer 1

解：（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液时应加入盐酸抑制FeCl₃水解，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；盐酸；
（2）Al³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）甲烷燃料电池中甲烷被氧化，为原电池的负极反应，负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，氧气被还原，为原电池的正极反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，两极相加可得总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
（4）硫酸抑制水的电离，pH为5的H₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，
A1₂（SO₄）₃促进水的电离，pH为5的A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
则c₁：c₂=1×10^-9：1×10^-5=1：10⁴，
故答案为：1：10⁴．
分析：（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl₃溶液时应加入酸抑制FeCl₃水解；
（2）Al³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应；
（3）甲烷燃料电池中甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气被还原，为原电池的正极反应；
（4）根据硫酸抑制水的电离，A1₂（SO₄）₃促进水的电离判断．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、原电池等知识，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理以及原电池电极方程式的书写方法．