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    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

    A．c(CH3COOH)变为原来的1/10

    B．c(H＋)变为原来的1/10

    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

    D．溶液的导电性增强

     

    C

    【解析】A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的1/10，c(H＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故只有C正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．葡萄糖不可能由纤维素制取

    B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳

    C．葡萄糖是人体能量的重要来源

    D．葡萄糖能与银氨溶液发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题9有机化合物的获取与应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．按系统命名法，化合物的名称为2,6?二甲基?5?乙基庚烷

    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

    C．化合物是苯的同系物

    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

     

    又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

    A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

    B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

    D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

     

    (1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。

    (2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。

    (3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

     

    ①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (　　)

    A．X>Y　　　　　B．X<Y C．X＝Y D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

     

    (1)A极为电源的________极。

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________。

    (3)乙装置中F极附近显红色的原因是______________。

    (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，精炼液的成分是______________________。

    (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是：

    ____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

    试回答下列问题：

    (1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。

    (2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。

    (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。

    (4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。

    (5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

     

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