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    8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同

    分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

    解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故AB错误，CD正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价与R元素的最外层电子数分别为（　　）
    A．+5，7B．+5，5C．+7，7D．+6，6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．近年来我国近代物理研究取得了许多重大科技成果，其中之一是研制出首批18O2气体，18O（氧-18）是氧元素的一种原子，该原子核内有10个中子，称18O为重氧．
    （1）18O2气体的摩尔质量为36g/mol．
    （2）1.8g 18O2的物质的量为0.05mol．
    （3）0.1mol重氧水H${\;}_{2}^{18}$O中所含质子的物质的量为1mol，所含原子的数目为0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W
    B．W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
    C．Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某县发生化粪池爆炸事件，对居民造成严重的伤害与经济损失．该事件引发了某化学兴趣小组同学的思考．
    【查阅资料】
    I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CH4、CO、CO2、H2S等
    Ⅱ．CH4+4CuO$\stackrel{△}{→}$CO2+2H2O+4Cu
    为了探究化粪池中气体的组成，进行如下实验．
    【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
    【实验过程】
    （1）实验现象：A中出现黑色的沉淀，B中溶液变浑浊，E中试剂变蓝色，且E反应前后质量之差为0.36g，F反应前后质量之差为0.66g．
    （2）实验分析：A中发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；装置C的作用为吸收水蒸气和二氧化碳防止干扰一氧化碳和甲烷的检验．
    （3）实验结论：化粪池中的气体除了含有空气成分N2、O2外，还一定含有H2S、CH4、CO、CO2．
    【问题讨论】
    （4）有同学提出上述方案不准确，还应该在F之后连接一个盛有碱石灰的干燥管，你认为有必要吗？有必要，理由是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置F影响二氧化碳的测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．通过红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸
    B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO2  ③HCl   ④NaOH   ⑤K2S，只存在共价键的 是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①．（填序号）
    （2）有下列四组物质：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2其中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是③．（填序号）
    （3）写出甲醇（CH3OH）-空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为；
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C
    B①由C和H两种元素组成；
    ②比例模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）B不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，任写一个B发生取代反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）C与Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （4）C和D反应生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应），其化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对应关系正确的是（　　）
    A．淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]--互为同分异构体
    B．CH4与 C2H4--互为同系物
    C．O2与O3--同一物质
    D．136C与126C--不同核素

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