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【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有关NA说法正确的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

B. 17g羟基(﹣OH)所含的电子总数为9NA

C. 64 g S2S8混合物中含硫原子总数为NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 没有指明温度压强,也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态,故无法计算其物质的量,也无法计算其碳碳双键的数目,故A错误;

B. 羟基的摩尔质量为17g/mol,所以17g羟基的物质的量为1mol,其所含电子数为9NA,故B正确;

C. 64 g S2S8混合物中S原子的物质的量,所以硫原子数为2NA,故C错误;

D. 氯离子不水解,1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池,并回答下列问题:

①该电池的正极材料是 ______ ,负极材料是 ______ ,电解质溶液是 ______

②在外电路中,电流方向是从 ______ 极到 ______ 极(填“正”或“负”)。

③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)仪器b的名称是__________________,其作用是____________________________

(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式正确的是

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH32NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3溶液反应:3OH+ Fe3+ Fe(OH)3

D. Na2O2投入水中:2Na2O22H2O = 4Na4OHO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T0C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0

B. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

D. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡时,c(PCl5) > 0.4mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是

A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,32 g O2O3的混合气体所含原子数为NA

B. 标准状况下,1.8gH2O中含有的电子数为NA

C. 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

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