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    6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列图形正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；
    B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；
    C、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析；
    D、合成氨反应是气体体积缩小的放热反应，则利用压强及其温度对化学平衡的影响，然后结合图象来分析．

    解答 解：A、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以平衡后，提高温度，逆反应速率增大幅度比正反应速率增大大，故A错误；
    B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象相符，故B正确；
    C、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故C错误；
    D、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，又该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以温度高，氨气的体积分数减小，与图象不符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
    B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
    C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
    D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    （1）①还原过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    ②还原过程必须保持反应温度在60～70℃，原因是既能保证反应的快速进行，又能防止N2H4•H2O分解．
    ③还原过程可替代水合肼的物质有硫化钠或铁屑，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行．
    （2）完成检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．[可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中．
    ②步骤d的目的是减少实验误差．
    ③若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出以下化学方程式：
    （1）氯气与氢氧化钠溶液
    （2）二氧化氮与水
    （3）铁与氯化铁溶液
    （4）铜与浓硝酸溶液
    （5）钠与水的反应
    （6）氨气与氧气发生的催化氧化反应
    （7）实验室制氨气
    （8）铜和浓硫酸溶液共热
    （9）过氧化钠与水
    （10）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
    ③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
    A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（　　）
    A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥
    C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
    C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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