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    7．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．
    已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    （2）（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）做银镜反应实验的试管事先要用热的氢氧化钠溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
    （2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （3）Y的结构简式为．
    （4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
    ①分子中含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
    （5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
    完成甲→乙的化学反应方程式：．
    （6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料
    制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

    分析 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物和F分子式可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，F先与高锰酸钾溶液发生氧化反应得G为，G再发生还原反应将-NO2还原成-NH2，Y是一种功能高分子，为通过形成肽键发生缩聚反应得到的高聚物，Y为，由A合成，可以用在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，以CH3OH和为原料制备，可以先将CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，据此解答．

    解答 角：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则$\frac{92}{12}$=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物和F分子式可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，F先与高锰酸钾溶液发生氧化反应得G为，G再发生还原反应将-NO2还原成-NH2，Y是一种功能高分子，为通过形成肽键发生缩聚反应得到的高聚物，Y为，
    （1）做银镜反应实验的试管事先要去油污，可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，根据上面的分析可知，X与氯气发生侧链上的取代，所以条件为光照，
    故答案为：热的氢氧化钠溶液；光照；
    （2）根据上面的分析可知，反应②氧化反应，反应③为还原反应，根据阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林分子中1mol酯基能消耗2molNaOH，所以1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol，
    故答案为：氧化反应；还原反应；3；
    （3）根据上面的分析可知，Y的结构简式为 ，
    故答案为：；
    （4）根据下列条件①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基，但不是甲酸某酯；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物，说明苯环上有两种等效氢，则符合条件的的同分异构体为、，
    故答案为：、；
    （5）由A合成，可以用在催化剂条件下发生加成反应生成甲为，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，与溴水发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，所以甲→乙的化学反应方程式为，
    故答案为：；
    （6）以CH3OH和为原料制备，可以先将CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，合成路线为，
    故答案为：

    点评 本题考查有机物的推断与合成，难度较大，是对有机物知识的综合考查，综合性较强，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，（6）为本题的易错点．

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    B．淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
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    15．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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    C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
    B．pH为11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    C．水电离出来的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
    D．无色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘和酒精    		B．
       除去CL2中HCL    		C．
       实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，为防止灾后疫病要使用大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．
    （1）下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．本品须密封，置阴凉暗处保存．据此分析：
    ①室温时，他测得该消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因为（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ②该消毒液还具有的化学性质有A、D（填序号）
    A．强氧化性      B．强还原性    C．不稳定性   D．漂白性
    ③从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
    ④日常生活中也常用明矾作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置，进行消毒液（ NaClO 溶液）制备，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；为使生成的Cl2完全被吸收，则电源的a极应为负极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
    B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
    C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
    D．醋酸盐溶于水能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ③ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

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