A. | 砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 | |
B. | F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | |
C. | 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 | |
D. | 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 |
分析 A.卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深,元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性越弱;
B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,单质与水反应越剧烈;
C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性强弱无关.
解答 解:A.卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深,碘是有色固体,砹也是有色固体,元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性越弱,At的非金属性较弱,所以其氢化物的稳定性很弱,所以氢化物不稳定,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,单质与水反应越剧烈,非金属性F>Cl,所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈,故B正确;
C.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Rb>Na,NaOH是强碱,则RbOH也是强碱,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性强弱无关,所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱,故D错误;
故选D.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键,利用知识迁移方法结合元素周期律解答,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | A | B | C | D |
n(H2SO4)/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(沉淀)/mol | 2 | 3 | 2 | 1.5 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数少 | |
B. | 0.5 mol 氢的质量是0.5g | |
C. | H2SO4的摩尔质量等于98g | |
D. | 44g CO2与28g CO所含的分子数均为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①>②>③ | |
B. | 将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 | |
C. | 向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(NH4+)/c (NH3•H2O)先增大再减小 | |
D. | 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X-的混合液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力,用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | |
B. | 欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
C. | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
D. | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 |
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