【题目】过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验:
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
(1)Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
装置②的作用是:;
(2)装置③的作用是: ,
其中装置③的短导管应与装置④的接口相连(填“a”或“b”);
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为3.36L(标准状况下),则称取的样品质量应大于g;
(4)Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果可能会偏高,你认为原因可能是(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低,你认为原因可能是(已知装置不漏气,试剂足量)
(5)Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得剩余固体11.7g.则该样品的纯度为 .
【答案】
(1)除去二氧化碳和氯化氢气体
(2)验证二氧化碳是否被除尽,b
(3)36.6
(4)ABC,①②装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收
(5)97.6%
【解析】解:Ⅰ.(1)装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体,
所以答案是:除去二氧化碳和氯化氢气体;
(2)装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽;其中装置③的短导管应与装置④的b导气管连接,排液体量气法测定气体体积;
所以答案是:验证二氧化碳是否被除尽;b;
(3)设收集到的氧气的体积为3.36L(即4.8g),需要过碳酸钠的质量为x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+ | O2↑+2H2O |
244 | 32 |
x | 4.8g |
=
x=36.6g;
装置中和排液过程中会损耗,称取的样品质量应大于36.6g;
所以答案是:36.6;
Ⅱ.测得二氧化碳的体积偏大,原因可能有:浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收;所以ABC正确;
丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低的原因为①②装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收;
所以答案是:ABC;①②装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收;
Ⅲ.设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═ | 4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O |
244 | 234 |
y | 11.7g |
= ,y=12.2g
该样品的纯度为: ×100%=97.6%,
所以答案是:97.6%.
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【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A.本质是:M+nH2O=M(OH)n+ H2↑
B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D.本质是:M﹣ne﹣=Mn+
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【题目】I是常规裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
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【题目】如图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是属于电解池的是 .
(2)A池中Zn是极,Cu极发生(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应为 . 反应过程溶液中c(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变”).
(3)B池中C棒是极,一段时间后的现象为 , 电极反应为 . B 池中的总反应为 .
(4)C池在化学反应中发生的能量转化形式是 .
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【题目】请按要求回答下列问题.
(1)根据图1回答①②:
①A电极可观察到的现象是 , 电极反应式为;B极的电极反应式为 .
②通电一段时间后,CuSO4溶液的浓度 , pH(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)根据图2回答③④:
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为 , 电解反应的离子方程式为 .
④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.
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【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是( )
A.前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
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【题目】氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产流程如图,下列说法不正确的是( )
A.①③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
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