Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂O₂只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

Answer 1

分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；
C、氧化剂被还原得到还原产物；
D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．

解答：解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na₂O₂即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B、反应中，Na₂FeO₄中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na₂FeO₄，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na₂FeO₄中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na₂FeO₄又是还原产物，故B正确；
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；
D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO₄发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．
故选B．

点评：本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．