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    3．（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度减小；
    ②当容器容积不变，充入更多的O2增大；
    ③当容器容积不变，通入氖气不变．
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ④能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是B
    a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色   
    b苯环中碳碳键均相同   
    c邻二甲苯只有一种
    d苯的对位二元取代物只有一种   
    e苯的邻位二氯代物只有一种
    f一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
    A．ab c de    B．ab ce   C．b c def   D．ab df
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    分析 （1）依据影响反应速率的因素解答：
    温度降低反应速率减慢，增大反应物浓度反应速率增大，当容器容积不变，通入氖气，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变；
    （2）④苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，分子中不存在碳碳双键，可以通过与溴水能够发生加成反应、苯的邻位二元取代物是否有同分异构体判断苯的结构；
    ⑤从苯和乙烯的空间构型和官能团分析其原子共线共面和化学性质；
    ⑥乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气．

    解答 解：（1）①升高温度可以加快反应速率，降低温度能够减慢反应速率，故答案为：减小；
    ②当容器容积不变，充入更多的O2，增大氧气浓度，反应速率加快，故答案为：增大；
    ③当容器容积不变，通入氖气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，故答案为：不变；
    （2）④a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子不含碳碳双键，故正确；   
    b．苯环中碳碳键均相同，说明不是单双键相间交替，故B正确；
    c．如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；
    d．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故错误； 
    e．如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；
    f．苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故错误；
    故选：B；
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上．
    故答案为：4；
    ⑥乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    点评 本题考查了反应速率的影响因素，有机物结构及性质，熟悉苯分子中碳碳键的独特性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
    （1）呈正四面体的是①③．
    （2）中心原子轨道采取sP3杂化的是①③⑤，采取sP2杂化的是④，采取sP杂化的是②．
    （3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
    （4）含有极性键的极性分子是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）
    A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
    B．在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
    C．和金属钠反应时断裂②
    D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容．
    （1）【理论推测】
    他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即碳碳单键和碳碳双键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
    （2）【实验验证】
    他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液不褪色
    （3）【实验结论】
    上述的理论推测是错误（填“正确”或“错误”）的．
    （4）【查询资料】
    经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种介于单双键之间的特殊的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用表示苯分子的结构更合理．
    （5）【发现问题】
    当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误．你同意他的结论吗？为什么？不同意，因为是苯萃取
    了溴水中的溴而导致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴发生加成反应使其褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（　　）
    ①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
    ②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
    ③W与R同主族．
    A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
    B．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
    C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （4）已知碘晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，顶点上相邻的两个碘分子的核间距为a cm，则I2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．
    （Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    （1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
    （2）该反应能自发进行的条件是低温．
    （3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
    A．增大压强    B．增大CO 的浓度    C．升高温度  D．降低温度E．使用催化剂
    （Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填图中序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数 K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B（选填编号）；
    达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是C．
    A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器体积
    （4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%
    （Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）有下列几种物质
    A．金刚石和石墨    B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2    E．35Cl和37Cl
    属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
    （2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D
    A．两种不同元素的原子        
    B．一定是两种不同的离子
    C．同一元素的原子和离子      
    D．两种不同元素的原子和离子．

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