【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
（4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
（5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______．
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉D．FeCl3溶液．
【答案】 玻璃棒 胶头滴管 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 过滤 KSCN 还原 B
【解析】（1）溶液配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管；
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（4）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSCN溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性；
（5）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL-1的硫酸溶液，过滤．取滤液检验滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有铁离子和亚铁离子；A、KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在，故A不符合；B、酸性KMnO4溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故B符合；C、铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在，故C不符合；D、FeCl3溶液不能检验亚铁离子的存在，故D不符合；故答案为B。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是
A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B. 碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅
C. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
D. 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
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【题目】下列表述正确的是
A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料
D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
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【题目】下列叙述正确的是
A. 将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B. 将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
C. 如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成
D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
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【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。
①ⅡA族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）
①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）
②D分子中含有4个原子，其电子式是______。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
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【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大
D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小
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【题目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。
(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。
(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。
(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。
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