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    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    n(CO) /mol

    n(H2O) /mol

    n(CO2) /mol

    n(H2) /mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol



    练习册系列答案
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    科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

    A．分子数　　　　　　　    B．原子数

    C．质子数      D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可

    以通过以下反应制得：

    3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是

    A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

    B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物

    C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

    D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个

    可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)

    2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

    （1）该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

    （3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

    （4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同

    的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充

    入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下

    列说法正确的是（    ）

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1     T2，平衡常数K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为        。

    ②反应的平衡常数K=       。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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