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    7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）
    A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3

    分析 A．氢氧化铝分解生成氧化铝；
    B．Al2O3与水不反应；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    D．碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．氢氧化铝分解生成氧化铝，所以Al（OH）3→Al2O3可以通过一步完成，故A不选；
    B．Al2O3与水不反应，Al2O3→Al（OH）3不能一步实现，故B选；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na2O2→NaOH能一步实现，故C不选；
    D．碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，Na2CO3→NaHCO3能一步实现，故D不选；
    故选B．

    点评 本题主要考查了钠、铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性

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    18．A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．A→G转化关系如下：

    已知：
    $\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请填写下列空白．
    （1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol．
    （2）B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应
    （3）G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯．
    （4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：．
    （5）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
    （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为．
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：
    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性．
    （2）装置B的作用是吸收二氧化硫；装置D的作用吸收水蒸气．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收．否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为45.7%
    （5）实验过程中硫酸要加入过量的原因让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果
    （6）已知MnO4-酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+，试写出装置B中反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出符合下列条件的元素符号：
    （1）M层有3个电子的元素Al；
    （2）最外层电子与最内层电子数相同的短周期元素H、Be、Mg；
    （3）最外层电子比次外层电子少1个的短周期元素Li、Cl；
    （4）短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al；
    （5）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素有C．

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    19．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：
    （1）该合金中铝的物质的量
    （2）该合金中镁的质量
    （3）盐酸的物质的量浓度．

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    16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）
    A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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    17．在一定条件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪种物质③？
    ①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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