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    2．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
    ②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
    ③+H2O
    （1）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基，B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）A的结构简式为．
    （6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

    分析 A中不饱和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为；
    E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知A结构简式为，G与HCN发生加成反应生成H，H发生水解反应、再脱去分子二氧化碳生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应，说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，J中2个羧基与CH3NH2脱水，2个羧基之间相隔2个碳原子，J结构简式为，K结构简式为，据此解答．

    解答 解：A中不饱和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为；
    E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知A结构简式为，G与HCN发生加成反应生成H，H发生水解反应、再脱去分子二氧化碳生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应，说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，J中2个羧基与CH3NH2脱水，2个羧基之间相隔2个碳原子，J结构简式为，K结构简式为．
    （1）B结构简式为，含有羧基、羰基，B与氢气发生加成反应C，也属于还原反应，
    故答案为：羧基、羰基；加成反应（或还原反应）；
    （2）C结构简式为，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，
    故答案为：；
    （3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；
    （4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；
    （6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA
    B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-数目为0.2NA
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
    选项实验实验目的
    A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱
    B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱
    C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（　　）
    A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，A、B中电极为多孔惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，通电一段时间后，状态如图所示，则：
    （提示：注意观察试管中的气体体积比）
    （1）电源a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动．
    （3）A极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）一段时间后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是KSCN溶液．（填化学式）
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
    （5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
    C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
    D．通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和
    Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．
    回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）D气态氢化物的稳定性小于（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    （4）出B在A中燃烧生成物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，观察到的现象是锌逐渐溶解；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为2H++2e-=H2↑；铜片上观察到是有气泡产生．

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