Question

某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．



（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______．
（3）B中的现象是：______；C的作用是：______．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为______ （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：______．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）______．

Answer 1

由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．
（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象，
故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）A中生成的气体含有CO₂、2SO₂，SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
C装置的作用为除尽反应产物中的SO₂气体，防止影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO₂气体；
（4）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为

12

44

bg，合金中铁的质量为mg-

12

44

bg=（m-

3

11

b）g，故铁的质量分数

(m- 3 11 b)g

mg

=

11m-3b

11m

，
故答案为：

11m-3b

11m

；
（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，质量分数增大，
故答案为：装置内的CO₂难以赶尽，导致E质量增重偏小；
（6）由装置图可知，SO₂不一定能全部被品红KMnO₄除去，E中碱石灰会吸收空气中的CO₂、H₂O等，
故答案为：SO₂不一定能全部被品红KMnO₄除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO₂、H₂O等．