Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应.最简单的反应是．如果要合成.所用的原始原料可以是( ) A.2-甲基-1.3-丁二烯和2-丁炔B.2.3-二甲基-l.3-丁二烯和丙烯C.2.3-二甲基-1.3-戊二烯和乙烯D.1.3-戊二烯和2-丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是

．如果要合成

，所用的原始原料可以是（　　）

A、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙烯

C、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯

D、1，3-戊二烯和2-丁烯

考点：聚合反应与酯化反应

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据1，3-丁二烯与乙烯反应

知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙烯的加成反应采用逆合成分析法即可解答．

解答： 解：由逆向合成分析法可知，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙烯，故选：B．

点评：本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

请根据反应①X₂+2Z^-=2X^-+Z₂②Z₂+2W^-=2Z^-+W₂③W₂+2Y^-=2W^-+Y₂ 判断：
（1）哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序．

（2）反应W₂+2X^-=2W^-+X₂能否进行，说明理由．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

．
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为

；
（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐

；逆反应速率逐渐

，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的

；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是

A．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药，其合成流程图：

已知：RCH（OH）CH（OH）R

HIO4

2RCHO；R₁-O-R₂与NaOH溶液难以反应
试回答下列问题：
（1）写出反应①的有机产物中官能团的名称：

．
（2）写出反应③的反应类型：

；反应④的另一无机产物的电子式：

．
（3）已知酒石酸的分子式为C₄H₆O₆，¹H-NMR谱显示该分子中存在3种不同环境的氢原子，请写出它的结构简式：

．
（4）写出反应③的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式：

．
①属于酯类 ②能发生银镜反应 ③具有如图的结构

（其中X表示剩余的部分）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题

（1）猜想生成气体可能的组成为

．
a．SO₂ b．O₂ c．SO₃ d．SO₂和O₂ e SO₂、SO₃和O₂，猜想的依据是

．
（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为

．
（3）检查该装置气密性的方法是

．
（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作

，据此推断A中发生反应的化学方程式为

（5）装置C的作用是

，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为

（填“会”或“不会”，改进的措施为

（若认为不会，该空可以不填）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子．
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
（1）原溶液中一定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子是

．
（2）②中反应的离子方程式为

．
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
①OA段反应的离子方程式为

．
②AB段反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）

催化剂

2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

①该反应的△H

0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为

．
（3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为

（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=

．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．写出该燃料电池的正极反应式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）