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    【题目】甲图表示的是pH对植物和人的淀粉酶活性的影响；乙图表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。下列叙述正确的是(　　)

    A. 从甲图中可以知道pH=6时植物淀粉酶的活性最高

    B. 从乙图中无法知道酶C的最适温度

    C. 从甲图中可以知道若细胞由酸性变成碱性时,淀粉酶的活性逐渐升高

    D. 从乙图中可以知道酶活性温度范围最广的是B

    【答案】B

    【解析】

    本题考查酶，考查对pH、温度影响酶活性的理解和坐标曲线的分析能力。据图可知，一定范围内，酶活性随pH或温度升高而升高，超过一定值时，酶活性会下降。酶活性最高时的pH或温度为酶的最适pH或最适温度。

    从甲图可知pH=5时植物淀粉酶的活性最高，A项错误；在乙图中，酶C的活性随温度升高而升高，据此不能确定酶C的最适温度，B项正确；从甲图中可以知道若细胞由酸性变成碱性时,淀粉酶的活性先升高后降低，C项错误；从乙图中可以知道酶活性温度范围最窄的是B，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）

    A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]

    A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

    (1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

    (2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

    (3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

    (4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

    (5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

    (6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

    ①该晶胞组成物质的化学式为__________。

    ②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦

    请按要求用序号填空:

    （1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________

    II.命名或写出结构简式：

    （1） ________________________________

    （2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

    （3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________

    【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

    【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

    ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③和分子式不同，结构也不同；④和的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤和组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。

    故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

    II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

    （2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

    （3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

    （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )

    A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )

    ①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

    A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    下列选项正确的是（ ）

    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)

    D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。

    (3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).

    (4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

    (5)下列措施能加快反应速率的是_________。

    A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂

    (6)下列说法正确的是__________。

    A.升高温度改变化学反应的限度

    B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C.化学反应的限度与时间长短无关

    D.化学反应的限度是不可能改变的

    E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率

    F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

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