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20.某陨石中含有镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$,该同位素的原子核内的中子数是(  )
A.16B.14C.12D.28

分析 28Mg的质子数为12,质量数为28,利用中子数等于质量数-质子数来解答.

解答 解:镁的质子数为12,则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12,质量数为28,
该同位素的原子核内的中子数为28-12=16,
故选A.

点评 本题很简单,考查同位素原子的构成,明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知:
Ⅰ.RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH (X表示卤素原子,下同)
Ⅱ.$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
Ⅲ.当一取代苯继续发生取代反应时,再引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位.可以使再引进的取代基进入它的邻位、对位的常见取代基有:-CH3
-NH2、-X等;可以使再引进的取代基进入它的间位的常见取代基有:-COOH、
-NO2等.
又知有机物F的商品名称为“敌稗(Propanil)”,是一种优良的水稻除草剂,E呈酸性,现通过下列合成路线制备F:

请结合以上信息,回答下列问题:
(1)A的结构简式为.反应②条件为浓硫酸加热.
(2)反应⑤的化学方程式为;该反应的反应类型为取代反应.
(3)若只考虑苯环上的位置异构,则C的异构体有6种.
(4)请你设计D→E(C3H6O2)的合成反应流程图(有机物写结构简式).
要求:①合成过程中无机试剂任选、有机原料的碳原子不超过2个;②合成反应流程图表示方法示例如下:
甲$→_{反应条件}^{反应物}$乙$→_{反应条件}^{反应物}$丙→…→丁.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液,需要用到下列仪器:烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
(1)配制时,还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管(填名称).该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流.
(2)用托盘天平称取固体粉末Na2CO3的质量为10.6g,在如图用“■”画出对应的游码刻度线.
(3)若实验遇下列情况,所配制的溶液浓度偏高的是AC
A.溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F.称取的Na2CO3粉末部分含有结晶水
(4)若取50mL上述已配好的溶液,与另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合(设溶液的体积变化可忽略),最后得到的溶液的物质的量浓度为多少?(请写出解题过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称.民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石.某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究.
已知:菠菜含有丰富的铁、芦酸盐、碳酸盐等;豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等.人体结石的主要成分:草酸钙( CaC2O4).醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等.
【探究】菠菜中部分成分分析

(1)步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)白色沉淀B的化学式可能为CaC2O4,气体C可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)△H=+242 kJ/molB.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-484 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/molD.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=+484 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.A、B、C、D、E  5种元素,已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同.E原子M层上的电子比K层多5个.
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16.
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F.F与AB2反应可生成B2
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2.DB2中D的质量分数为50%.根据以上情况回答:
(1)A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl(写元素符号).
(2)E的原子结构示意图,C的离子结构示意图
(3)F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.简答:
在水溶液中,橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系:
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黄色,因为加入氢氧化钠溶液,使C(H+)减小,平衡右移,C(CrO42-)增大,C(Cr2O72-)减小.
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈橙色,因为加入过量稀硫酸,使C(H+)增大,平衡左移C(Cr2O72-)增大,C(CrO42-)减小.
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向右移动,溶液颜色将逐渐变为无色.
(4)已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应:
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ,当消耗0.1mol K2Cr2O7时,共有0.6mol电子转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某研究小组对铁生锈进行研究

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图1所示),探究铁生锈的条件.经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈,C中铁钉不生锈.
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触;
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
③实验B所用的水要经过煮沸处理,植物油的作用是隔绝空气中的氧气;
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气.
(2)如图2所示,试管中放一根铁钉,铁钉浸入某电解质溶液中,数天后观察,根据观察到的不同现象回答下列问题:
①管中液柱左边下降,右边上升.则试管中的电解质溶液的性质为酸性.正极的电极反应式为:4H++4e-═2H2↑.
②导管中液柱右边下降,左边上升.则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀.负极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
(3)如图3所示各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是(4)>(2)>(1)>(3).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.

回答下列问题:
(1)装置A中装有MnO2,写出A装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠,它的作用是吸收CO2气体.
(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?造成测得有机物中含氢量增大.
(5)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的实验式为CH2O.
(6)从定量测定准确角度去考虑,该装置应怎样进一步改进在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O.

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