Question

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

A、上述电解过程中共转移2 mol电子

B、原混合溶液中c（K⁺）为2 mol/L

C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D、电解后溶液中c（H⁺）为4mol/L

Answer 1

分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
n（O₂）=

22.4L

224L/mol

=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．

解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）=

22.4L

224L/mol

=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
                  4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
                   1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol
A．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故A错误；
B．c（Cu²⁺）=

1mol

0.5L

=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H⁺）为

4mol-2mol

0.5L

=4mol/L，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．