A.B.C.D.E.F.G.H八种元素分布在三个不同的短周期.它们的原子序数依次增大.其中B.C.D为同一周期.A与E.B与G.D与H分别为同一主族.C.D.F三种元素的原子序数之和为28.F的质子数比D多5.D的最外层电子数是F的2倍.C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题:(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 .E.F.H所形成的简单� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）

，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

＞

．
（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为

．固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：

．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：

．
（4）在10L的密闭容器中，通入2mol HD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为

；该反应的热化学方程式为

；此时该反应的平衡常数K=

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与H分别为同主族，则H为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与H分别为同主族，则H为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）以上八种元素中的非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH₄稳定性最弱，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：SiH₄；S^2-；Na⁺；Al³⁺；
（2）一定条件下，氢气与氮气充分反应可生成气体W为NH₃，其结构式为

；
由H、O两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，则X为H₂O₂、Y为H₂O，H₂O₂分子中O原子之间形成1对共用电子对，H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式：

，
固体化合物Na₂O₂与化合物Na₂S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-，
故答案为：

；

；Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-；
（3）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO与Si，化学反应方程式为：SiO₂+2C

高温

2CO↑+Si，故答案为：SiO₂+2C

高温

2CO↑+Si；
（4）在10L的密闭容器中，通入2mol SO₂气体和1mol O₂气体，一定温度下反应后生成SO₃气体，当反应达到平衡时，O₂的浓度为0.01mol?L^-1，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol/L）：0.2    0.1     0
变化（mol/L）：0.18   0.09    0.18
平衡（mol/L）：0.02   0.01    0.18
故平衡时SO₂的转化率为

0.18mol/L

0.2mol/L

×100%=90%，
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为177kJ×

2mol

1.8mol

=196.7kJ，该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，
此时该反应的平衡常数K=

0.182

0.022×0.01

=8100，
故答案为：90%；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；8100．

点评：本题结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式、化学平衡及平衡常数有关计算、热化学方程式等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意掌握化学平衡计算中三段式解题法应用．

练习册系列答案

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表；

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D、E）．
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

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分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其一氯代物不可能有（　　）

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氨气是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
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写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：

，如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：

，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是

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．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是

（填字母代号）．
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH₃?H₂O的浓度为

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