【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
【答案】B
【解析】根据表格数据，酸性CH3COOH>HClO，物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者小，故A错误；醋酸的电离平衡常数是1.8×10-5， 
，c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，所以c(H+)=1×10-5，PH=5，故B正确；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；根据平衡常数，酸性H2CO3> HClO > HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3－，故D错误。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤能透过半透膜 ⑥加入CuCl2，会析出沉淀 ⑦带正电荷
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥
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【题目】已知下列三种气态物质之间的反应：
C2H2（g）＋H2（g）
C2H4（g）①
2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol
C（s）＋
H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol
C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
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【题目】如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线，现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列叙述正确的是
A. t℃时，A溶液的溶质的质量分数大于B
B. t℃时，A溶液的溶质的质量分数等于B
C. t℃时，两溶液中均无固体物质析出
D. t℃时，AB两种物质的溶解度均为25g
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【题目】化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是
A. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
B. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
C. 溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数
D. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
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【题目】在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B
x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是
A. x的值为2
B. B物质可为固体或液体
C. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D. 平衡时，b容器的体积小于V L
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 与H2化合，Z比W更容易
D. 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
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