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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;
⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;
③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;
④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。
⑴第四周期 第ⅡA族(1分)   1s22s22p63s23p6(2分)
⑵直线型(1分)  sp(2分)  高于(1分)
⑶①TiO2+BaCO3==BaTiO3+CO2↑(2分) ②面心(2分)
③6 (2分) ④6.15×10-11(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)       ,晶体的空间最小环由        个原子构成,金刚石属于       晶体;
(2)其中代表石墨是      ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为      个;
(3)代表干冰的是       ,它属于       晶体,每个CO2分子与       个CO2分子紧邻;
(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                      
(5)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与      
N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为            
在四大晶体类型中,GaN属于            晶体。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质只含有离子键的是
A.CO2B.NaOHC.MgCl2D.H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.熔点:金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D.已知AB离子晶体结构如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。试回答:
(1)Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为                          
(2)下列说法正确的是            (选填序号)。
A.砷和镓都属于p区元素   B.GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C.电负性:As>Ga                  D.第一电离能Ga>As
(3)GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得,同时得到另一物质,该物质分子是  (填“极性分子”或“非极性分子”)。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为        
Ⅱ.氧化钙晶体的晶胞如图所示,试回答:

(1)晶体中Ca2+的配位数为             
(2)已知Ca2+的半径为a cm,O2-的半径为b cm,NA代表阿伏加德罗常数,
该晶体的密度为         g/cm3。(用含a、b、NA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)按下列要求回答:现有①BaCl2;②金刚石;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同),熔点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________
(3)①的电子式是________________,⑤的电子式是________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。

(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。
(4)已知A的离子半径为0.99×1010m,则该晶胞的体积是_______________m3
(每空2分,共12分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是              
A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在也一定有阴离子
B.只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是                                (   )
A.晶体熔点达2500℃B.晶体不导电,溶于水导电
C.晶体不导电,熔融能导电D.温度越高,溶解度越大

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