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    5．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液．回答下列问题
    （1）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3•10H2O）晶体的质量为14.3 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为（同一步骤可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
    A、调整零点                       B、将游码移至刻度尺的零刻度处
    C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
    E、将砝码放回砝码盒内             F、记录称量结果．
    （3）本实验需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A、定容时俯视刻度线偏高
    B、没有将洗涤液转入容量瓶偏低
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）根据天平的正确的使用方法解答；
    （3）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
    （4）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响．

    解答 解：（1）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体的质量m=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
    故答案为：14.3；
    （2）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，
    故答案为：ADFCFE；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
    故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    （4）A、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    B、没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的物质的量偏小溶液浓度偏低；
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
    故答案为：偏高；偏低；不变；

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液的原理与误差分析，注意托盘天平使用的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
    A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
    C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
    （1）写出乙二酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
    上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H2O，D的作用是除去混合气体中的CO2，乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
    （1）计算该硫酸的浓度：18.4mol/L．
    （2）用该硫酸稀释配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）可供选用的仪器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
    配制过程中需用仪器的先后顺序是B．
    A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
    （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差偏高的原因BD．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着未冷却就进行以后的实验操作
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加，移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

    I．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    （2）该条件下CO2的转化率为75%．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
    Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
    （1）M极的电极材料为Fe．
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
    （1）苯→氯苯：化学方程式+Cl2+HCl，反应类型取代反应．
    （2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式+3HO-NO2+3H2O，反应类型取代反应．
    （3）苯→环己烷：化学方程式+3H2，反应类型加成反应．
    （4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式+Br2+HBr，反应类型取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
    （1）A与H反应的化学方程式为4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na2O2．
    （3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将铁片投入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　）
    A．硝酸银B．硫酸铁C．硫酸铜D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA
    C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    D．常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

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