Question

有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A为地壳中含量最多的元素，且A、C同族，B⁺核外有10个电子，回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的化学符号：
A

 

 B

 

  C

 

（2）A、B、C三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）：

 

（3）用电子式写出化合物B₂A的形成过程：

 

（4）铜和C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为

 

（5）写出第4周期元素Cr原子的电子排布式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为三种短周期元素，即在前三周期，A为地壳中含量最多的元素，故A是氧；A、C同族，且原子序数大于O，故C为硫，B⁺核外有10个电子，且原子序数大于O，故B为钠，据此答题．

解答： 解：依据分析可知A为氧，B为钠，C为硫，
（1）A为氧，B为钠，C为硫，元素符号分别为：O、Na、S，故答案为：O；Na；S；
（2）O、S、Na可以形成离子化合物硫酸钠或亚硫酸钠，化学式分别为：Na₂SO₄，Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（3）Na₂O为离子化合物，用电子式表示Na₂O的形成过程为：；
故答案为：；（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

点评：本题主要考查了元素的推断、用电子式表示离子化合物的形成过程、基态原子的核外电子排布式，题目难度不大．