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    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
    X
    		Y
    Z
    		W
    A．Z的原子序数可能是X的两倍
    B．单质的活泼性可能是Y＜Z
    C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
    D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体
    C

    试题分析：A、X、Y为O和S，符合要求，正确；B、若YZ分别为氮气和白磷，符合要求，正确；C、错误；D、碳和硅形成的金刚石和晶体硅符合要求，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是
    A．食盐中阳离子的结构示意图为
    B．蔗糖和醋酸都是电解质
    C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
    D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是             (　　)。
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
     
    		 
    		 
    		Q
    X
    		 
    		Y
    		 
     
    A.非金属性：W>Z
    B．原子半径：X>Y>Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
    D．氢化物稳定性：Q>W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
    完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
         时间(h)
    钾元素
    温度 熔出率
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    830℃
    		0.481
    		0.575
    		0.626
    		0.669
    		0.685
    890℃
    		0.579
    		0.691
    		0.694
    		0.699
    		0.699
    950℃
    		0.669
    		0.714
    		0.714
    		0.714
    		0.714
     
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
    D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
     
    		 
     
    		 
    		 
    		N
    		 
    		F
    		 
    Mg
    		Al
    		 
    		 
    		S
    		Cl
    		 
     
    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
    周期\族
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    （1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
    （3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z>W>R>E
    B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
    C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
    A．X、Y形成的化合物只含有极性键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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