Question

某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

（1）写出并配平发生反应的离子方程式    ；

（2）该反应的氧化剂是  ，还原产物是   ；

（3）反应中1mol臭氧   （填“得到”或“失去”）2mol电子．

Answer 1

考点：  氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．

分析：  （1）臭氧具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘和氧气，臭氧中部分O元素化合价由0价变为﹣2价、碘元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子守恒结合原子守恒配平方程式；

（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；

（3）该反应中部分臭氧得电子化合价降低．

解答：  解：（1）臭氧具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘和氧气，臭氧中部分O元素化合价由0价变为﹣2价、碘元素化合价由﹣1价变为0价，同时溶液中还生成氢氧根离子，根据转移电子守恒结合原子守恒配平方程式为O₃+2I^﹣+H₂O=2OH^﹣+I₂+O₂，故答案为：O₃+2I^﹣+H₂O=2OH^﹣+I₂+O₂；

（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，臭氧中部分O元素化合价由0价变为﹣2价、碘元素化合价由﹣1价变为0价，所以O₃是氧化剂、还原产物是OH^﹣，

故答案为：O₃； OH^﹣；

（3）反应中部分臭氧中O元素化合价在反应中由0价变为﹣2价，根据方程式知，参加反应的臭氧在反应中得电子，如果有1mol臭氧参加反应，得到电子的物质的量=1mol××3×=2mol，

故答案为：得到；2．

点评：  本题考查氧化还原反应的配平、计算及基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中臭氧只有一部分作氧化剂，题目难度不大．