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    13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞C
    B．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
    C．非金属性 A＞B＞C
    D．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

    分析 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则非金属性：C＜B＜A，原子序数C＜B＜A，据此进行判断．

    解答 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则非金属性：C＜B＜A，原子序数C＜B＜A，
    A．同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即原子半径 C＞B＞A，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按A、B、C的顺序由弱到强，故B错误；
    C．同周期元素原子序数C＜B＜A，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性 A＞B＞C，故C正确；
    D．同周期元素原子序数C＜B＜A，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，则按照A、B、C的顺序由强到弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确常见元素的原子结构及元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    元素相    关    信    息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H，F元素的名称铁；
    （2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
    （3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O；（用具体的化学式回答）
    （4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
    （2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
    B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
    B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
    C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（　　）
    A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
    A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式回答）．
    （3）将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    （4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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