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    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。

    （3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。

    A．升高温度 B．充入He气

    C．再充入2 molH2 D．使用催化剂

    23.（1）0.075mol·L－1·min－1 75%

    （2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 （3）12 （4）C

    【解析】

    试题分析：（1）根据V (CO)=△C/△t=（1-0.25）mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，根据反应掉的物质的量浓度的比值与化学计量数成正比，CO反应掉0.75mol/L,则氢气反应掉1.5mol/L,H2的平衡转化率为（1.5×2）÷3×100%=75%。

    （２）根据图像可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，放出的热量为510-419=91kJ,

    所以该反应的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1，

    （3）根据 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    开始浓度 1 2 0

    变化浓度 0.75 1.5 0.75

    平衡浓度 0.25 0.5 0.75 K=0.75÷(0.5×0.5×0.25)=12

    （4） A．升高温度,平衡逆向移动，甲醇的量减少，CO的量增多，比值减小，错误；B．充入He气，体积不变，平衡不移动，比值不变，错误；C．再充入2 molH2，平衡正向移动，甲醇的量增多，CO的量减少，比值增大，正确； D．使用催化剂不影响平衡，比值不变，选C。

    考点：考查化学反应速率、平衡转化率、化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。

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