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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

    B. 该表中标注的元素全部是主族元素

    C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

    D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

    【答案】D

    【解析】

    由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则

    A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误；

    B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；

    C．元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误；

    D．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3两者可以发生反应，D正确。

    答案选D。

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    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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    【题目】已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是

    A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应

    C. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 D. c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

    （2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

    （3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

    （4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

    （5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是

    A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

    C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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    【题目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:

    已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

    回答下列问题:

    (1)B 生成 D 的反应类型为___________，由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为_______。

    (2)A 中含有的官能团名称为________________。

    (3)K 的结构简式为________________________。

    (4)由 F 生成 H 的反应方程式为________________________。

    (5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有__________种。

    ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应

    (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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