Question

（2009?泰州模拟）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若在标准状况下用CH₄还原4.48LNO₂气体至N₂，则下列说法中正确的是（　　）

A．转移的电子数为N_A个

B．此过程中需要CH₄气体3.36L

C．该过程放出的热量为86.7kJ

D．已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114 kJ?mol^-1，则CH₄的燃烧热是802kJ?mol^-1

Answer 1

分析：利用盖斯定律，将题中反应

①+②

2

，得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，然后分析转移的电子数，计算反应放出的热量即可．

解答：解：利用盖斯定律，将题中反应

①+②

2

，得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．
A、根据关系式：2NO₂～8e^-，可知 CH₄还原4.48LNO₂气体至N₂ 转移的电子数为：0.8N_A个，故A错误；
B、此过程中需要CH₄气体2.24L，故B错误；
C、该过程放出的热量为：0.1mol×867kJ?mol^-1=86.7kJ，故C正确；
D、利用盖斯定律，将题中反应①+2D，得 CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802kJ?mol^-1，但水是气态，故D错误．
故选C．

点评：本题考查盖斯定律的应用，化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意燃烧热的计算．