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    4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）
    A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
    C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部为AlO2-

    分析 KAl（SO4）2的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的铝离子和2mol的硫酸根离子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的钡离子和3mol的氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子恰好发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

    解答 解：KAl（SO4）2的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的铝离子和2mol的硫酸根离子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的钡离子和3mol的氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子恰好发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，充分反应后铝元素的存在形式是Al（OH）3，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式计算，注意根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
    C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1所示，常温下将30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同时记录电流计中电流强度I的变化情况，得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象．（lg2=0.3）

    ①此酸的化学式是H3PO4，请以化学方程式说明M5点时溶液导电性变差的原因：M5点时，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移动的离子几乎可忽略，导致溶液导电性变得很差
    ②处于M1点时，溶液的pH为13.3
    ③处于M3点时，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+
    ④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，则M5时溶液中残留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接I，H接E，D接C，B接F．
    （2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
    ②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
    ③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度 影响．
    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变       B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
    B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
    D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）
    编号信　息晶体类型
    A沸点低，易溶于水，水溶液能导电离子晶体
    B熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电分子晶体
    C熔点3410℃，硬度大，固体不能导电金属晶体
    D由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电原子晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板．
    （1）发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的．

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