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    下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。
    A．10 g H2和10 g O2
    B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2
    C．9 g H2O和0.5 mol Br2
    D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
    　C
     由物质的量相关公式可知：A项中两者的摩尔质量不同，等质量时，n不同；B：两者的n分别为0.25mol、1mol，不同；C两者均为0.5 mol；D前者n为0.01 mol，n不同，故为C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
    A．1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
    B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
    C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
    D．1 mol H3O+所含电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（  ）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。
    A．x＝2.24
    B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量
    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。
    A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
    B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA
    C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
    ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
    ②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
    ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
    (1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 
    (2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

    (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 
    A．50 mL　50 mL
    B．100 mL　100 mL
    C．100 mL　150 mL
    D．250 mL　250 mL
    (4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
    (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA
    C．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA
    D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3＝3N2↑＋H2↑
    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

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