Question

图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中______装浓盐酸（填写仪器名称）______装MnO₂（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为______．
（2）装置B中的现象是______反应的化学方程式为______．
（3）装置D中所装试剂是______，作用是______．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，
故答案为：溶液变蓝；Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水分（干燥气体）；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
分析：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；
（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；
（3）根据杂质的成分及性质分析；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
（4）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．
点评：本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，主要是氯气的氧化性分析，收集纯净干燥的氯气的方法，题目较简单．