练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。 

    KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1　57.3 kJ·mol-1

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是            、                 ；
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：             。
    （3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将            （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为________；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。

    原料
    		天然气
    		重油
    		煤
    相对投资费用
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    能量消耗/J·t－1
    		28×109
    		38×109
    		48×109
     
    请回答下列问题。
    (1)依据上表信息，你认为采用________为原料最好。
    (2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    ____________________________________________
    (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①
    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式            。
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应                                  。其放电时的正极的电极反应方程式为        。
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：             。
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
    联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是      。
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为       ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为      。
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。
    (1)反应的热化学方程式为　_________________________。 
    (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 
    (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
    　___________________________________。 
    (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
    N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH="-534" kJ·mol-1
    肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是              。
    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-566．0 kJ·mol-1
    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890．0 kJ·mol-1
    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为                                    。
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=       L2·mol-1。
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO
    		HSCN
    		H2CO3
    K=3.210-8
    		K=0.13
    		Kl=4.210-7
    K2=5.610-11
     
    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为     >     >     >          。
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为            。
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是   (填下列各项中序号)。
    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。
    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。
    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
    　
    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
    又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键
         		P—P
         		P—O
         		O=O
         		P=O
     
    键能/kJ·mol－1
         		a
         		b
         		c
         		x
     
     
    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案