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    17．为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（　　）
    A．回收各种废弃塑料B．将用过的塑料袋立即焚烧
    C．使用可降解塑料D．用布购物袋替代一次性塑料购物袋

    分析 白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，研制开发可降解塑料，不能焚烧，这样会造成二次污染，据此解答．

    解答 解：A．回收利用各种废弃塑料，可以减少废塑料的丢弃，有利于减少白色污染，故A正确；
    B．焚烧塑料产生烟雾和毒气，对环境造成二次污染，故B错误；
    C．使用可降解塑料可以减少难降解塑料的使用，能够减少白色污染，故C正确；
    D．用布袋代替塑料袋，因为布袋可降解，可以减少难降解塑料的使用，可以减少白色污染，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查白色污染和防治，要明确白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的污染，熟悉减少白色污染的方法和措施，有利于学生养成环境保护意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．XOH是弱碱
    B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
    （1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
    （2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

    （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则证明A装置的气密性良好．
    （2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置B作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止．
    （3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
    ①选用的装置连接顺序为：A→C→E（填所选装置的序号字母）；
    ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e（填试剂的序号字母）；
    a．浓硫酸    b．浓盐酸      c．二氧化锰      d．氯化钠      e．溴化钠溶液
    ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；
    （4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
    ①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙，实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-141×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
    （2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
    （1I）已知：25℃下，下列反应；
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
    2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
    （3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C8H18，属于烷烃；
    其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3；
    其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：B．CCl4的电子式：
    C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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