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    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170~172 ℃

    易溶于水

    查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂____个σ键、断裂____个π键。

    （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：Mn(H2O)6]2＋_____(填“无”或“有”)颜色。

    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4]－中B的原子杂化类型为_________；

    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1 266

    1 534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________________________。

    （5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

    ①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为____________；其中四核阳离子的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型是____________。

    ②分子中的大π键可用符号表示πmn，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π66。则N5－中的大π键应表示为____________。

    ③请表示出上图中的氢键:________________________。

    【答案】 NA NA 有 sp3 NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且所带电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔点大于NaF 3:4(或4:3) 三角锥形 sp3 π56 N-H···N、 O-H···N、 N-H···Cl

    【解析】(1).异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是1个σ键；(2).根据题中信息和Mn(H2O)6]2＋中Mn原子d能级电子数判断离子是否有颜色；(3). 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；(4).氟化物的熔点高低与晶体类型有关，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；(5). ①.阳离子为H3O＋和NH4＋，H3O＋中含有3个σ键，NH4＋中含有4个σ键；②. N5－中化学键总数为5个，由6个电子形成大π键；③. 据图可知氢键可表示为N-H···N、O-H···N、N-H···Cl。

    (1).在反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中含1个π键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是1个σ键，则每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，故答案为：NA；NA；

    (2). 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色，Mn(H2O)6]2＋中Mn原子d能级电子数为5，所以该离子有颜色，故答案为：有；

    (3). B(OH)4]－中B的价层电子对数为4+=4，所以B原子的杂化类型为sp3，故答案为：sp3；

    (4). 离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且Mg2+的电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF，导致MaF2的熔点大于NaF，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且所带电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔点大于NaF；

    (5).①.据图可知，阳离子为H3O＋和NH4＋，H3O＋中含有3个σ键，NH4＋中含有4个σ键，所以R 的两种阳离子中σ键的个数之比为3:4(或4:3)，H3O＋的中心原子是O，其价层电子对数为3+=3+1=4，所以O原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，故答案为：3:4(或4:3)；三角锥形；sp3；

    ②.据图可知，N5－中化学键总数为5个，由6个电子形成大π键，可用符号π56表示，故答案为：π56；

    ③.据图可知，上图中的氢键可表示为N-H···N、O-H···N、N-H···Cl，故答案为：N-H···N、O-H···N、N-H···Cl。

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    【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

    （2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。

    （3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

    （4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。

    （5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。

    （6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

    （实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的试样，静置，结果见图1。

    （实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

    （实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________

    图1 图2

    （7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：_________________________________

    (2)火箭中的主要燃料是“肼(也称为联氨)”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：

    ①肼的化学式为__________________，其结构式为_____________________________

    ②此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对大气都无污染(生成的水为液态)，则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间 /(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4) / mol · L－1

    0.20

    c1

    0.10

    c2

    c3

    c4

    c(NO2) / mol · L－1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.22

    0.22

    0.22

    根据本题内容和表中提供数据填空(c1、c2、c3、c4表示相应的浓度)，请回答下列各小题：

    (1)该反应化学方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

    (2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。

    (1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________________________。

    (2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

    B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

    C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

    D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

    C. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

    D. 反应A(g) B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂

    B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

    D. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）

    A.S2-B.SO4C.SO32-D.SO42-

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