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    5．短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物．已知25℃时，0.1mol•L-1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小Z＞Y＞X＞R＞E
    B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中
    D．Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强

    分析 25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，E的原子序数最小，所以E为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大可知E为H，R为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，E为H，R为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小为：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（E），故A错误；
    B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，三种物质之间可相互反应生成盐和水，故B正确；
    C．R、E、Z分别为O、H、Cl元素，三种可以形成共价化合物次氯酸、高氯酸，故C错误；
    D．Z的阴离子为氯离子，R的阴离子为氧离子，对应氢化物越难电离，结合质子能力越强，由于HCl为强电解质，水为弱电解质，则氯离子结合质子能力小于氧离子，即Z的阴离子夺质子能力较R的阴离子弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al与酸碱的反应、强酸与强碱的pH、图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．

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    D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6

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    A．放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133
    B．根据元素周期律推知：砹单质是-种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体
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    反应物催化剂温度
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    ②10mL20% H2O2溶液无25℃
    ③10mL20% H2O2溶液无40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/L FeCl3溶液40℃
    （1）代表实验①的图示是Ⅳ．
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    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

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