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14.下列物质的熔点高低顺序,正确的是(  )
A.金刚石>晶体桂>碳化硅B.Na>Mg>Al
C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CCl4>CH4

分析 A.原子晶体的组成元素的原子半径越小,键能越大,熔沸点越高;
B、金属键越大金属晶体的熔点越高;
C.离子晶体中离子半径越小,电荷越大,熔点越大;
D、结构相似的分子晶体分子量越大熔点越高.

解答 解:A.原子晶体的组成元素的原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,则应有金刚石>碳化硅>晶体硅,故A错误;
B、金属键越大金属晶体的熔点越高,金属键:Na<Mg<Al,所以熔点:Na<Mg<Al,故B错误;
C.因离子半径F-<Cl-<Br-,则熔点为NaF>NaCl>NaBr,故C错误;
D、结构相似的分子晶体分子量越大,分子间作用力越强,则熔点越高,所以熔点高低顺序为CI4>CBr4>CCl4>CH4,故D正确;
故选D.

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较,题目难度中等,本题注意判断晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素,学习中注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY(忽略滴定前后体积变化),实验数据如表所示,下列判断不正确的是(  )
实验编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pH
HXHY
03m
10.00xy
20.00n7
A.相同温度下.同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY
B.表中x<7
C.HX和HY的混合溶液中存在:c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-
D.实验②NaOH与HY反应后的溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃时,下列溶液中各离子的浓度关系正确的是(  )
A.等物质的量浓度的NH4Cl溶液与(NH42SO4溶液相比,前者的c(H+)更小
B.0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1 mol•L-1
C.pH=9.4,浓度均为0.l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-
D.将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中,充分反应后,后者的c(Ag+)更大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.698K时,向某V L的密闭容器中充入3mol H2(g)和3mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)容器的体积V=3L.
(2)反应达到最大限度的时间是5s,该时间内平均反应速率v(HI)=0.5mol/(L•s).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,选择编号填写:
(1)能和金属钠反应放出H2的有①⑤;
(2)能与NaOH溶液反应的有①③;
(3)常温下能与浓溴水反应的有①④;
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有②④.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.一定温度下,在容积为VL的密闭容器里进行反应:aN(g)?bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中a:b=2:1
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{({t}_{2}-{t}_{1})V}$mol/(L.min)
(3)t1时N的转化率为:25%
(4)下列①→⑩的说法中可以证明 H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡状态的是:②、⑦、⑨
①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
③质量分数:w(HI)=w(I2
④容器内HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,HI(g)浓度不再变化
⑧温度和压强一定时,混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时,混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.按要求回答下列问题
(1)根据系统命名法,的名称是2-甲基-3-乙基戊烷.
(2)羟基的电子式是
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH3C(CH32CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知:①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程放出热量39.35kJ
B.C的燃烧热为-110.5kJ/mol
C.H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
D.由反应③可知,反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品.某充电宝工作时的总反应式为:V2O3+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li4V2O3,下列说法正确的是(  )
A.放电时正极上的电极反应为:Li-e-═Li+
B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C.充电时每生成14g Li,凝胶介质中有2mol电子通过
D.充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3

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