选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NaCl是离子化合物 | NaCl固体可导电 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃ | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A、NaCl固体中离子不能自由移动,所以氯化钠固体不导电;
B、原电池为自发进行的氧化还原反应,不需要外接电源;
C、含有氢键的物质熔沸点较高;互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离;
C、高锰酸钾具有强氧化性,二者发生了氧化还原反应.
解答 解:A、NaCl固体中离子不能自由移动,所以氯化钠固体不导电,所以Ⅱ不正确,故A错误;
B、原电池可将化学能转化为电能的装置,由于原电池中的反应为自发进行的氧化还原反应,则不需要外接电源,所以叙述Ⅱ不合理,故B错误;
C、含有氢键的物质熔沸点较高,1-己醇中含有氢键、己烷中不含氢键,所以1-己醇熔沸点高于己烷;互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离,二者互溶且熔沸点不同,所以可以采用蒸馏方法分离,故C正确;
D、高锰酸钾具有强氧化性,能氧化还原性物质,能氧化乙二酸,说明乙二酸没有还原性,不能说明乙二酸具有酸性,故D错误;
故选C.
点评 本题考查较综合,涉及原电池和电解池原理、离子化合物与导电的关系、熔沸点高低比较、羧酸的性质等知识点,为高频考点,明确化学原理、物质结构和性质是解本题关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) | |
B. | pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④c(NH3•H2O);c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | |
D. | 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-则在NaHA溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 | |
B. | FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 | |
C. | 硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物 | |
D. | 通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2+2OH--2e-═2H2O | B. | H2-2e-═2H+ | ||
C. | O2+4H++4e-═2H2O | D. | O2+2H2O+4e-═4OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 | |
B. | 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 | |
C. | 电离和水解反应都是吸热过程 | |
D. | 酸式盐的pH均小于7 |
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