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    某待测液体可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了如下图所示的实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

    根据实验结果：

    （1）判定待测液体中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由                              .

                                                                               。

    （2）写出沉淀D的化学式                   。

    （3）写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：                               。

    （1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水；（2）Fe(OH)3  （3）Al(OH)4—+CO2== Al(OH)3↓+HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?潍坊一模）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：

    （1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用
    AD
    AD
    （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是
    四氯化碳
    四氯化碳
    （填名称）．

    （2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO
     
    -
    4
    +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.5%
    97.5%
    ．
    ②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）
    产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
    产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三11月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。

    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                                。

    （2）①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                   ；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                、                  。

    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

     

     

    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

     

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