Question

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核个数	单核	单核	双核	四核	单核	五核	五核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图为

、D粒子的电子式为

、G粒子的化学式为

CH₄

；
（2）BC和EC₂的碱性强弱为BC

＞

EC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na⁺；C为双核，电荷为-1，则C为OH^-；D为四核，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg²⁺；F为五核，电荷为+1，则F为NH₄⁺；G为五核，电荷为0，则G为CH₄．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na⁺；C为双核，电荷为-1，则C为OH^-；D为四核，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg²⁺；F为五核，电荷为+1，则F为NH₄⁺；G为五核，电荷为0，则G为CH₄．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 ；D为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ；G粒子为CH₄，故答案为：；；CH₄；
 （2）BC为NaOH，EC₂为Mg（OH）₂，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：＞；
（3）F为NH₄⁺，C为OH^-，加热条件下，NH₄⁺与OH^-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查中学常见10电子微粒、电子式等化学用语、元素周期律等，难度不大，熟练掌握常见10电子、18电子微粒．