[题目]在一密闭容器中加入2molA和1mol B.发生反应2A 3C , 达到平衡时C为w mol/L.若保持T.V不变.按下列四种配比投料.达平衡后C仍然为 w mol/L的是A. 4mol A.2mol B B. 2mol A.1mol B.3mol C.1mol DC. 3molC.1mol D.1mol B D. 3 molC.1mol D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变，按下列四种配比投料，达平衡后C仍然为 w mol/L的是

A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D

C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D

【答案】D

【解析】

A、开始加入4molA、2mol B，相当于在加入2 molA和1molB达到平衡后，再加入2molA和1mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，选项A错误；

B．开始加入2molA＋1molB＋3molC＋1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1moIB，故等效为开始加入4molA＋2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于 amol/L，选项B错误；C．开始加入3molC＋1molD＋1molB，将3molC、1moID按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平傅时C的浓度大于 amol/L，选项C错误；D．开始加入3molC＋1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，选项D正确；答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断：

（1）x值等于__；

（2）A的转化率为__；

（3）B的平衡浓度为__mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_____________。

(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。

(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体－光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反应_______(填选项符号，下同)。

①属于取代反应　 ②不属于取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是

A. ①B. ②C. ③D. ④v

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

回答下列问题：

（1）E的名称为________________，A中官能团的名称：______________________。

（2）反应④的类型为________________，反应③的条件为____________________。

（3）下列关于卡托普利说法正确的是________

a．能发生取代反应 b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c．能与Na反应生成氢气 d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S

（4）有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________________。

（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列说法正确的是_________

a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 变大

b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为__________。

（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH－。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。