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    由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（　　）
    ①取代反应；
    ②加成反应；　
    ③氧化反应；
    ④还原反应；
    ⑤消去反应；　
    ⑥酯化反应；　
    ⑦中和反应．
    A、①②③⑤⑦
    B、⑤②①③⑥
    C、⑤②①③⑦
    D、①②⑤③⑥
    考点：有机物的合成
    专题：有机反应
    分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．
    解答： 解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，
    故选B．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定条件下，可用苯与溴水制取溴苯
    B、②、③、④均能与金属钠反应
    C、①、②、③均能发生取代反应
    D、可以用新制氢氧化铜鉴别①、②、③、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2（g）+O2（g）?2N2O（g）．下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（　　）
    A、反应不再进行
    B、反应体系中的c（N2）不再发生变化
    C、c（N2O）=c（N2）
    D、N2O的分解速率与生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（　　）
    A、制水泥和玻璃都用石灰石做原料
    B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    C、Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
    D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、Fe（OH）2溶液中加入HNO3溶液：Fe（OH）2+2H+═2H2O+Fe2+
    B、盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2（OH）2CO3+4H+═3H2O+2Cu2++CO2↑
    C、氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O═2Cl-+4H++SO42-
    D、CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+CO32-+2Na++H2O═2NaHCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（　　）
    A、阿司匹林（主要成分：）
    B、胃舒平[主要成分：Al（OH）3]
    C、碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）
    D、胃得乐（主要成分：MgCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.505×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）
    A、8gB、16g
    C、32gD、64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D，其中B、C、D在常温常压下是气体，其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
    请按要求填空：
    （1）写出F的电子式
     
    ，B的分子式
     
    ，C的结构式
     
    ．
    （2）在101kPa，25℃，16g 液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312kJ热量，则J和B反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）写出将E通入L的溶液中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则此时c（OH-）=
     
    mol?L-1，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应刚开始时，反应速率
     
    ．
    A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快
    （3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
    是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系为：c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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