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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体
    C．35Cl和37Cl 互称为同位素D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

    分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    C．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    D．具有相似结构，分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物．

    解答 解：A．H2、D2和T2都是氢元素组成的，结构相同的单质，而同位素研究对象为原子，故A错误；
    B．和都为二氯甲烷，甲烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故B错误；

    C．35Cl和37Cl质子数都是17，而中子数分别为18、20，且二者都是原子，则互为同位素，故C正确；
    D．C2H4为乙烯，而C4H8可能为环丁烷或甲基环丙烷，不一定为丁烯，所以二者不等于互为同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，明确“五同”的概念及区别为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．某元素基态原子的电子排布图
    B．NH4Cl电子式为
    C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
    D．α-羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（　　）
    A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列说法正确的是（　　）
    A．严禁排放未经处理的有毒工业废水--防止水土流失
    B．不允许焚烧农作物秸秆--防止温室效应
    C．限制生产含磷洗涤剂--防止江河、湖泊出现“赤潮”
    D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn-和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（　　）
    A．b-a=m+nB．X的原子半径大于Y
    C．X的族序数一定小于YD．X不可能是氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3．NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    C．乙醇和乙酸都能酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）．
    取某病人血液10.00mL，测其钙含量，稀释后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中钙生成CaC2O4沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL．
    请配平方程式并计算：
    （1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）计算正常人血液中钙的物质的量浓度0.125mol/L；
    （3）计算此病人血液中钙的毫克百分浓度500mg%．

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