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    【题目】下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）

    物质

    用途

    性质

    A

    小苏打

    用于焙制糕点

    小苏打能与碱反应

    B

    金属钠

    用于冶炼钛、锆等金属

    金属钠有强还原性

    C

    二氧化硫

    常用于漂白秸秆、织物

    SO2能跟其中的有色物质结合

    D

    铁粉

    用于食品中的脱氧剂

    Fe具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的二氧化碳使糕点疏松多孔，A错误；

    B．金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼钛、锆等金属，B正确；

    C．二氧化硫可以与一些有色物质化合生成无色物质，常用于漂白秸秆、织物，C正确；

    D．铁粉具有较强的还原性，可以和空气中的氧气反应，可用于食品中的脱氧剂，D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

    B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

    C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

    D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（ ）

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2

    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2

    A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

    B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

    C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解

    D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    -

    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．

    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．

    A、浓硫酸B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______

    （2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；

    （3）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．

    （4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
    （5）E+F→C+D写出该方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    MgO

    MnO

    CaO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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