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下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（）

A． B． C． D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的保存方法正确的是 (　　)

①少量金属钠保存在酒精中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中

A．③　 B．③④⑥ C．②③④ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和X-。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是________________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。

(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。

(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值将_______。

A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

B. 用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液

C. 用托盘天平称取25.30gNaCl

D. 用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl₂=2KCl+I₂(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl (4)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

A.Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂ B. Cl₂ ＞Fe³⁺＞I₂ ＞SO₂

C. Cl₂ ＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂ D.Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

C.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

D.1 molCH4中约含有3.01×1024个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe（OH）₃生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO₄^2-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是}

^A^{．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富}

^B^{．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应}

^C^{．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好}

^D^{．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产}

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