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    （2011?江西二模）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物．
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
    4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）写出试剂Y的名称：
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    ．
    （3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ；由此现象推断固体产物中含有
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式，下同）；
    ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为
    2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
    2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
    ．
    分析：（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制；
    （2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；
    （3）在碱性环境下可以和钡离子反应生成沉淀的离子是碳酸氢根离子；能和硝酸银反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；
    （4）氯气具有酸性可以和碱性的碳酸钠水溶液发生反应．
    解答：解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，原理方程式为：4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，故答案为：饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；
    （3）①滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，说明溶液中含有碳酸氢根离子，反应实质是：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
    故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； NaHCO3；
     ②能和硝酸银反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，证明溶液中含有氯化钠，故答案为：NaCl；
    （4）氯气和碱性的碳酸钠水溶液发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑．
    点评：本题考查学生氯气的实验室制备以及氯气的化学性质、离子的检验知识，可以根据所学知识来回答，综合性较强，难度不大．
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    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.2 0.2 pH=9
    丙 C1 0.2 pH=7
    丁 0.2 0.1 pH＜7
    下列判断正确的是（　　）

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