Question

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂

C．在反应2Cu₂O+Cu₂S?6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

Answer 1

分析：A、根据尾气的成分判断是否可用来制取硫酸．
B、根据最终产物为Cu、SO₂和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据总反应方程式判断；
C、根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂．
D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不一定都是铜．

解答：解：A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确．
B、反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由1molCuFeS₂制取1molCu时，共消耗2.5molO₂，故B错误．
C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误．
D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
故选A．

点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．